Acides

Chimiquement, un acide est une molécule ou un ion qui agit en tant que donneur d’ions hydrogène ou protons (acide de Brønsted-Lowry) dans une solution non aqueuse. Dans l’eau, les acides forment des ions hydronium (H3O+).

Un acide est défini alternativement comme une molécule ou un ion qui accepte une paire d’électrons (acide de Lewis). Un exemple est le trifluoroborane, qui a un atome de bore capable d’accepter une paire d’électrons provenant d’ammoniac (NH3) pour former NH3-BF3.

Les acides inorganiques communs comprennent les acides chlorhydrique, sulfurique, nitrique et phosphorique. Les acides organiques communs comprennent les acides acétique, benzoïque, citrique et lactique.

En laboratoire, les acides sont utilisés comme réactifs ou catalyseurs dans de nombreux types de réactions chimiques.

Les acides forts, tels que l’acide sulfurique et l’acide chlorhydrique, sont hautement corrosifs et ont de nombreuses applications commerciales.

• L’acide sulfurique est utilisé pour traiter le pétrole et les minéraux et pour fabriquer d’autres produits chimiques comme l’acide nitrique.
• L’acide chlorhydrique est utilisé pour décaper l’acier et d’autres métaux.
• Certains acides sont utilisés comme neutralisants pour produire des sels ; par exemple, le nitrate d’ammonium est produit par la réaction de l’acide nitrique avec de l’ammoniac.
• De nombreux acides sont également utilisés dans l’industrie des aliments et des boissons.

Les acides sont disponibles sous forme concentrée ou en solutions et dans une variété de grades basés sur la pureté, y compris les réactifs (ACS), les préparations de laboratoire et autres préparations techniques et spécialisées.